(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填序號(hào))。

a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_____________________

(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯，能在側(cè)面看到一條_________，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號(hào))。

a.分散質(zhì)粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl，紅褐色分散系會(huì)被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)離子方程式 ____________________

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。

（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學(xué)式）

（3）生成沉淀A的離子反應(yīng)方程式為：__加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>___。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）___。

（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

（1）已知熱化學(xué)方程式：

①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2

③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3

則表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（2）利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) △H<0，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：

①平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α= _________ %；

②T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常數(shù)Kp= ________kPa－1[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)]。

③下圖分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子（）、SO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ψ(SO2)]和混合氣體壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系，下圖正確且能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A B C D

④40min時(shí)，改變的條件可能是_______________________________（寫2點(diǎn)）。

（3）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)如圖所示。

①二氧化碳的電子式為__________________。

②375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)名稱為______。

A. 曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化

C. 曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

D. 曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少

B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為____。

（3）FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 ；

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2；

Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3。

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由小到大的順序是_____；

（4）通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_____；

A.降溫　　B.加水稀釋 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3

（5）室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________。

已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

圖1 圖2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有_________（填化學(xué)式）。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為__________________（填名稱）。

（4）操作a的實(shí)驗(yàn)步驟為 _________________________。

（5）加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，寫出生成Cr(OH)3的離子方程式__________________________________。

（6）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示。

①寫出電極b的電極反應(yīng)方程式：___________________________________。

②測(cè)定陽(yáng)極液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為n,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（7）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放�？刹捎眉尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于___________mol·L－1 ，廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

（1）試劑X的名稱為________________；盛放該試劑的儀器的名稱為_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是__________________；反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。

（3）裝置C中生成NaClO2的離子方程式為________________________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________。（可供選的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）

（5）上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進(jìn)措施為_____________________________。

（6）某同學(xué)欲測(cè)定經(jīng)ClO2消毒過的自來(lái)水中ClO2殘留量，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.向錐形瓶中加入20.00mL自然水；

Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液測(cè)定錐形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。

①盛放Na2S2O3溶液的儀器為___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

②水樣中ClO2的含量為____________g/L。

（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。

（2）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”、“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）

A．N2 B．H2S C．COS D．CO2

（3）25℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①硫化氫的電離方程式為__________________________。

②向硫化氫溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，硫化氫的電離平衡向______（“左”或“右”）移動(dòng)，c(S2－)_____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=13時(shí)，溶液中的c( H2S ) + c( HS－)=_____mol·L-1。

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ，原因是______________________；

②碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ，原因是______________________。

（3）請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的滅火原理：___________。

（4）25 ℃時(shí)，將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（5）若常溫下取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH < 7，說明MOH的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。