【題目】（1）已知H—H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，N—H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知鍵的鍵能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________

（3）運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入___（“＋”或“－”）。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是__________。

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S

D.水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

（5）常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

A. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無水、無氧的條件下進(jìn)行

B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能

C. 放電時LiV3O8電極反應(yīng)為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl移向LiV3O8電極

已知：ⅰ.有機(jī)物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán)；

ⅱ.。

回答下列問題：

（1）有機(jī)物B的名稱為____________，D的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）C→D、F→G的反應(yīng)類型分別為_________________、_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為______________，K的分子式為___________________。

（4）E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機(jī)物有_____種（不含X自身），寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式__________________（任寫一種）。

（6）利用題中信息所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物A為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他試劑自選）__________________________________________________。

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會發(fā)生移動

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

（1）基態(tài)磷原子的電子排布圖為________________，與砷原子同周期且含有的未成對電子數(shù)相同的元素有________種。

（2）(SCN)2分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為______________（用元素符號表述），分子中σ鍵和п鍵個數(shù)比為____________，(SCN)2能與Cu2+形成配合物，理由是_______________________________。

（3）CO2是N2O的等電子體，N2O中中心原子的雜化軌道類型為_______________。

（4）砷的一種氧化物俗稱“砒霜”，我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)砒霜對白血病有明顯的治療作用，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，“砒霜”的化學(xué)式為___________，“砒霜”在一定條件下能轉(zhuǎn)化成Na3AsO4，Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____________________。

圖1 圖2

（5）磷化硼是一種耐磨材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的P原子有____個；若B、P原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體密度為d g/cm3，則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________ ×100% （用含d、r1、r2 的代數(shù)式表示）。

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液

A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1

C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容，A點(diǎn)時通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃時，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)