A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變

C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉

D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕

A. 熱的純堿溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞，陰極變紅：2H2O+2e－==H2↑+2OH-

（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）

A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

①該反應的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請 補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。________________

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度和O2的轉(zhuǎn)化率。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字）_____________

A. B. C. D.

已知以下信息：

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫；

②

③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；

④ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______________，檢驗B中官能團的試劑是____________，N中官能團的名稱是_________________。

(2)由E生成F的化學方程式為____________________________。

(3)由F生成G的反應類型為______________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式：_______________________。

(4)D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構)。

(5)參照上述合成路線，以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6-已二醛，設計合成路線：_____________________。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應N2＋3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)

B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K＝________；

②反應在7～10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)。

A．減少CH4的物質(zhì)的量 　　 B．降低溫度

C．升高溫度 　　 D．充入H2

③若保持相同的溫度，向2 L的恒容密閉容器中同時充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，當a＝0.2時，上述反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為________（已知：0.253=0.0156）

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應為：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反應機理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A. 4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C. 達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D. 達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO