（1）NH4Cl：:________________________________

（2）CH3COONa： ________________________________

（3）FeCl3：________________________________

（4）Na2CO3：________________________________、________________________________

（5）NaHCO3：________________________________

回答下列問題：

（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強吸熱過程，該反應必須在高溫下進行，但溫度越高副反應進行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是_______。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。

①1×104 Pa時，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“�！被颉阿ぁ�)。

②1×105Pa、500℃時，若只發(fā)生上述主反應和副反應，則達平衡時，丙烷轉化為丙烯的轉化率為____。

（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點，科學家探索出在無機膜反應器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術。在膜反應器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點是__________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。

①反應（�。┑幕瘜W方程式為_____。

②25℃時，該工藝總反應的熱化學方程式為________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。

實驗步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（該反應比較緩慢）

①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是_____。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，至CS2消失。

則：裝置A中反應的化學方程式是_____；裝置C的作用是______。

（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小組討論后認為：實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反應：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。則判斷達到終點時的方法是____。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為____。

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液。電解時陽極的電極反應有：Co-2e-＝Co2+和______。

（2）通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

（3）生成CoCO3的離子方程式是________。

（4）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時，不能將濾液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。

（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。

（6）洗滌CoCO3不充分對最終產(chǎn)品純度并無影響，但在焙燒時會造成環(huán)境污染，主要原因是____。

（7）CoCO3生成Co2O3的化學方程式是_________。

【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A. Ⅱ表示lg與pH的變化關系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 當溶液呈中性時：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

（1）儀器P的名稱是___。

（2）實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應，寫出D中發(fā)生反應的方程式：___。

（3）B裝置中所盛的試劑是___。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是___（填接口字母）。

A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體

B．容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水

C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸

E．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高

F．溶液轉移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低

（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）：

現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白：

Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。

Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。

Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式___。

（1）寫出下列儀器名稱

A________________。

B________________。

（2）操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否________________。

②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次。

③在加入酸、堿反應液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液________________2~3遍。

④分別將酸、堿反應液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________________處。

⑤裝標準溶液和待測溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液，準確讀取并記錄初始_______________。

⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中加入指示劑

⑦把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度.

A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－

C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－

A. 當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色

B. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原

D. 當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光