A. 0.1molFe溶于硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4g正戊烷()中含C-C鍵數(shù)目為0.8N

C. 18g重水()中含中子數(shù)目為10

D. 12g熔融中含離子總數(shù)目為0.3

⑴ A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________；E的分子式為_________。

⑵ A→B、B→C的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。

⑶ 在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

⑷ F是一種芳香族化合物，能同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。

① 1個(gè)F分子比1個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子

② 苯環(huán)上有3個(gè)取代基

③ 1molF能與2molNaOH反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

⑸ 1，2-環(huán)己二醇( )是一種重要的有機(jī)合成原料，請(qǐng)參照題中的合成路線，以和為主要原料，設(shè)計(jì)合成1，2-環(huán)己二醇的合成路線。______________

⑴ 銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

⑵ 基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________，其價(jià)電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_______________。

⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

⑸氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表：

CuCl屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示，相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64，Cl-35.5)。

（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液。該過(guò)程的總的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________（填選項(xiàng)）。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：

加入MnO2后，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

Ⅰ. 工業(yè)上可利用CO2來(lái)制備清潔燃料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1

⑴ 寫(xiě)出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： __________________。

⑵ 反應(yīng)A可自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是________(填“低溫”或“高溫”) 。

⑶ 寫(xiě)出兩個(gè)有利于提高反應(yīng)A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件___________。

⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和氣體，體積比1∶3，總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

溫度對(duì)反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

① 由上圖可知，影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。

A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. 催化劑

② 如圖中M點(diǎn)溫度為250℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，該溫度下反應(yīng)B的平衡常數(shù)為________________（用分?jǐn)?shù)表示）。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度，陽(yáng)極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

⑸ 陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________________________。

⑹ 除去NH4+的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________。

(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液能測(cè)定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

⑴ 寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。

⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸�鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺

已知：① 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

② N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________（寫(xiě)名稱(chēng)）。

⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40 ℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。

⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118 ℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是______________________________；

③ 寫(xiě)出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

⑸ 步驟Ⅳ制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。

① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。

（1）實(shí)驗(yàn)表明,圖I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。

（3）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。