A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

B.A的平均反應(yīng)速率是

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C. 用0.2000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④＞①＞②＞③

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.涉及的三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定

C.1mol C(g)與1mol A(g)的能量差為

D.反應(yīng)A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產(chǎn)生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題：

(2)測定裝置中，導(dǎo)管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計(jì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時(shí)，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應(yīng)這的字母編號)。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_____________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為： __________________。

已知部分信息如下：

①+H2O

②

③

請回答下列問題：

(1)M分子最多有_______________個(gè)原子共平面。

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________；能測定C中含官能團(tuán)種類的儀器名稱是____________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

(4)F和G反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(5)T是F的同分異構(gòu)體，T同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________________________種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體；

②含碳碳三鍵；

③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)以丙烯為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線：_______________（溶劑和無機(jī)試劑任選）。

(1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =________________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時(shí)用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯(cuò)誤的是______（選填編號）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________ （計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________________________(MPa)2

A. 和互為同分異構(gòu)體

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣