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科目： 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 還原性：I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D. 當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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【題目】某化學學習小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(此反應為放熱反應)進行如下實驗：

Ⅰ、探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量	V(H2C2O4溶液)/mL	V(蒸餾水)/mL	V(KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	2.0	a	4.0	25

(1)完成該反應的實驗原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________

(2)上述實驗①、②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______________。

Ⅱ、測定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③用濃度為 0.05 000 molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。

(1)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(2)滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得 x =______________。

(4)下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定終點俯視讀數(shù)

B．錐形瓶用待測溶液潤洗

C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

D．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

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【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度

C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子數(shù)為NA

D. 若lmol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA

B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

D. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

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【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說法不正確的是( )