【題目】是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題：

(1)已知：，，。設計最簡單的方法鑒別和兩種固體： __________________________________。

(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：；酸性條件下，和均能與迅速反應生成和。

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是__________________________。

②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。

③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。

④上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱___________。

(3)測定產品的純度。

取制取的樣品溶于水配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數(shù)

②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。

③該樣品中的質量分數(shù)為__________。

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

A. B.

A.A與B互為同系物

B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

C.在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應

D.1mol B能與4mol發(fā)生加成反應

已知：i．A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

ii．

iii．

請按要求回答下列問題：

（1）A的分子式：____________；反應①的反應類型：____________。

（2）C的結構簡式：____________；D所含官能團名稱：____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：檢驗甲醛中含有醛基的反應：________，反應⑥：_____。

（4）E的同分異構體有多種，寫出其中所有能與溶液反應的同分異構體的結構簡式（不考慮順反異構）：____________________________________。

（5）寫出以丁二烯為原料合成有機物F的路線流程圖（方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件）：________________________________。

A.AB.BC.CD.D

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全

D.步驟③中加入的有機溶劑可以是

【題目】下列關于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學方程式與工業(yè)生產實際不相符的是

A.海水提溴時用吸收蒸氣：

B.將煤氣化為可燃性氣體：

C.用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D.燃煤時加入脫硫：

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ

C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1

(1)火山噴發(fā)產生在大氣中發(fā)生如下反應：

①

② 。

寫出與反應產生和的熱化學方程式：_________________。

(2)和混合加熱的反應是

①某溫度下，在恒容密閉容器中，通入和，平衡時測得的轉化率為60％，則該溫度下反應的平衡常數(shù)__________。

②由圖分析該反應的______0（填“＜”“＞”）。

③如圖250℃以前，曲線變化的可能原因：_____________。

(3)工業(yè)上可用堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一。

①該反應的離子方程式為_______________________________。

②用作催化劑，催化該反應的過程如圖示：

過程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。

(4)不同溫度下溶液與酸性溶液反應速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）與（過量）酸性溶液混合（已知：），做不同溫度下系列實驗，℃間溶液由無色變藍的時間，55℃未觀察到溶液變藍，實驗記錄結果如圖所示：

①X點的反應速率為______。

②40℃之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無色變藍的時間變長，且55℃未觀察到溶液變藍，可能的原因是__________________。

【題目】將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：，下列能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應速率都為零

B.體系壓強保持不變

C.

D.的體積分數(shù)保持不變