（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：

①A的熔、沸點高于B的原因為______。

②B晶體含有化學鍵的類型為______（填選項字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為______。

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

（1）含有10個電子的分子有(填化學式，下同)______________；

（2）由極性鍵構成的非極性分子有____________________；

（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

（4）沸點最高的物質是________，用所學的知識解釋其沸點最高的原因________；

（5）分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構型為________；

（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；

（7）CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是________，這兩種結構相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為____________(用化學式表示)，原因是_____________________。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是____________。

(3)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是____________。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞，該晶胞中含有_____個原子，該晶體類型為________。

(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體，晶體中原子之間以_________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻______個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__________。

（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：

①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。

②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

A. 曲線A表示的曲線

B. 當溶液時，開始沉淀，沉淀完全

C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中

D. 室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大

A. 若加人的是溶液，則導出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應式為：

C. 電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體，理論上可除去mol

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合，轉移電子數(shù)為

A. NA·a3·ρ B. C. D.

A. 圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘

B. 圖裝置，加熱分解制得無水Mg

C. 圖裝置，驗證氨氣極易溶于水

D. 圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。

(2)①和③的反應類型分別為________、________。

(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式_____________________________________________。