【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題:

(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為______

(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。

(3)丁二酮肟()是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:

①A的熔、沸點高于B的原因為______。

②B晶體含有化學鍵的類型為______(填選項字母)。

A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵

(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài),兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為______。

【答案】3d N2 CN- sp3和sp2 30NA A分子間存在氫鍵 ACD 91:6 Mg2NiO3

【解析】

(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為3d;

(2)原子數(shù)與價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體;

(3)(1)根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù);C-H為碳氫σ鍵,C-C為碳碳σ鍵,C=N含有一個碳氮σ鍵;

(4)①A分子中含有-OH,分子間易形成氫鍵;

②根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間有氫鍵;根據(jù)碳原子成鍵類型判斷。

(5)設+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x,y,則x+y=0.97,2x+3y=2,據(jù)此計算x:y;

(6)根據(jù)晶胞中原子分攤計算Mg2+、O2-的數(shù)目分別為2、3,再根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算Ni2+的數(shù)目。

(1)Ni的原子序數(shù)是28,因此基態(tài)Ni原子中,電子填充的能量最高的能級符號為3d,故答案為:3d;

(2)原子數(shù)與價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與CO互為等電子體的分子為N2,與CO互為等電子體的陰離子為CN-等;故答案為:N2;CN-;

(3)丁二酮肟分子中C原子,甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,為sp3雜化,連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對,為sp2雜化,分子中含有13個單鍵,和2個雙鍵,則共含有15個σ鍵,所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA,2mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為30NA,故答案為:sp3和sp2;30NA;

(4)①A分子中含有-OH,分子間易形成氫鍵,B分子不能形成氫鍵,故答案為:A分子間存在氫鍵;

②根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價鍵、碳氮間為極性共價鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間形成氫鍵,無離子鍵、金屬鍵,故選ACD,故答案為:ACD;

(5)設+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x,y,則x+y=0.97,2x+3y=2,解得:x:y=91:6,故答案為:91:6;

(6)晶胞中原子分攤得到Mg2+的數(shù)目=4×=2,O2-的數(shù)目=12×=3,化合物中化合價代數(shù)和為0,所以Ni2+的數(shù)目為1,所以化學式為Mg2NiO3,故答案為:Mg2NiO3

練習冊系列答案
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【題目】薄荷油中含有少量的α—非蘭烴和β—非蘭烴,兩者互為同分異構(gòu)體,其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下化學轉(zhuǎn)化,回答相關問題:

已知:+R’CO2H

+CO2

1)分別寫出C→DD→E的反應類型:___;___

2)寫出B、F、Hβ—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式:B___;F___;H___β—非蘭烴:___。

3A的同分異構(gòu)體中含有兩個—COOCH3基團的化合物共有___種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___。

4α—非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有___種(不考慮立體異構(gòu))。

5)寫出C→M反應的化學方程式___。

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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應制備:

下列敘述錯誤的是

A. X、YZ均能使溴水褪色

B. XZ均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應

D. Y可作加聚反應單體,X可作縮聚反應單體

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1)欲求標準狀況下生成CO2的體積,還需要什么數(shù)據(jù)___。(討論(2)的問題中,該數(shù)據(jù)用a表示)

a

生成CO2的體積(L

2)討論a值的變化時,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)___

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【題目】如圖所示,電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是( 。

A. 若加人的是溶液,則導出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應式為:

C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極

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【題目】用含砷氧化銅礦[CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:

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CuO被浸取的離子方程式為________。

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Cu2NH3結(jié)合時,溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分數(shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3NH4+組成)amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-,不考慮其他反應,溶液體積變化忽略不計),原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。

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(3) “蒸氨時發(fā)生反應的化學方程式為________。

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() H2S(g)H2S(aq)

() H2S(aq) H+HS-

() HS+2Fe3=S↓+2Fe2+H

一定條件下測得脫硫率與Fe3濃度的關系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過濾出S后,濾液需進行再生,較經(jīng)濟的再生方法是________

②圖中當Fe3的濃度大于10 g·L1時,濃度越大,脫硫率越低,這是由于________。

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【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應:CO2 ===== C + O2

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