A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)

B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

A. B.

C. D.

A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。

(2) “除AsO2-”時，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4) 為了實現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為________。

【題目】RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。

（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

(2)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為__，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為__．

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）

正四面體分子__，三角錐形分子__，V形分子______。

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。

（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是______（選填序號）。

a．實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）彈化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mgkg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達標(biāo)”或“不達標(biāo)“）。