【題目】在20世紀90年代末期,科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀初,科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關說法錯誤的是

A. 熔點比較:

B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉化屬于化學變化

C. 晶體結構如上圖所示,每個分子周圍與它最近且等距離的分子有12個

D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應

A. 穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 原子半徑：Sn>As>S

D. 表中，元素Pb的金屬性最強

A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能與強堿反應

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物

D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z

請回答下列問題:

（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。

（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________

（4）反應④的化學方程式為__________

（5）G的相對分子質量為__________。

（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。

①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_____。

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是__。

III．氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_______。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

A. 第Ⅰ族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強

B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C. 同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D. 第二周期元素隨族序數(shù)的遞增,其最高化合價也遞增

（1）基態(tài)As原子中，價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，電負性最大的為____（填元素符號）。

（2）可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應呈黃色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為_______。

②其中陰離子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的分子為_____（只寫一種分子式即可）。

（3）M（）可用于合成Ni2＋的配體，M中C原子的雜化形式為______，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為_______。

（5）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ＝____g·cm－3。

①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①

A.

B.

C.

D.

（1）下列事實中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強弱的是______（填選項字母）。

A．有漂白性而沒有

B．少量能與反應生成

C．能使酸性溶液褪色而不能

D．溶液顯堿性而溶液顯中性

（2）下圖是通過熱循環(huán)進行能源的綜合利用和污染治理的反應系統(tǒng)原理。

系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式為_________；兩個系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。

（3）向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2 (g)S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分數(shù)（φ）與溫度（T）的關系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為______（填“L1”或“L2”）。

②T1 ℃時，的平衡轉化率α1＝_______，反應的平衡常數(shù)_________。

③只改變下列條件，既能加快該反應速率，又能增大CO的平衡轉化率的是_____（填選項字母）。

A．增大壓強 B．充入一定量

C． 充入一定量 D．加入適當催化劑

④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復實驗，該反應的平衡常數(shù)_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由為_____。