Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）應(yīng)選擇的裝置是___ _____(填寫編號)。

（2）若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

（3）實驗結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：

A. 發(fā)生了加成反應(yīng)； B. 發(fā)生了氧化反應(yīng)。

為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認為發(fā)生何種反應(yīng)，請說出你的理由________________ 。

Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請回答下列問題：

（4）寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）NaOH溶液的作用是（答兩點即可）____________、_ 。

（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因______________；

（7）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷 _____________________________________。

A. 由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)

請回答：

（1）C分子中含有的官能團名稱是___________； C的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)，反應(yīng) ②~⑤ 中反應(yīng)類型相同的是_______和_______、_________和________（填序號）。

（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______。

（5）為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是________（填序號）。

a．加AgNO3 溶液 b．加NaOH 溶液 c．加熱 d．加稀硝酸至溶液顯酸性

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）800 ℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器內(nèi)壓強保持不變

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a. 及時分離出NO2氣體 b. 適當(dāng)升高溫度

c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑

（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。

A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸

（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。

（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。

A. 乙烯 B. 空氣 C. 氬氣 D. CO2

（5）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。

（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（1）化合物A屬于________類（按官能團種類分類）

（2）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出化合物B 與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去。

反應(yīng)③中D與H2按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成Y，則 生成Z的方程式為__________。

（4）化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：。

（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

A．苯環(huán)上只有一個取代基

B．能發(fā)生水解反應(yīng)

C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

（6）化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）的原料之一，其合成路線如下：（說明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵；反應(yīng)均在一定條件下進行。）

a．反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

b．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是（填代號）___________。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③還原反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

（1）E元素在周期表中的位置為_____________。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。

A. 將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

B. 比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強

C. 將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強