【題目】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。
(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
(2)步驟⑤中已獲得Br2,步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收,其目的是___________。
(3)寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(4)把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___(填序號(hào))。
A. 乙烯 B. 空氣 C. 氬氣 D. CO2
(5)由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。
(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),紅熱時(shí),卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:TiO2、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】BCD 提高溴的富集程度 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO4 2 - B Cl-<Br-<SO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
【解析】
海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水,粗鹽提純得到精鹽,母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液,濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體,氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣;得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴,蒸餾冷卻分離得到純溴,據(jù)此分析解答。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,通過加氯化鋇除SO42-離子,加碳酸鈉除Ca2+離子,加NaOH除去Mg2+離子,同時(shí)碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,過濾后,加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子,據(jù)此分析解答;
(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷;
(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該氣體為一氧化碳,據(jù)此分析解答。
(1) 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),通過加氯化鋇除SO42-離子,然后再加碳酸鈉除Ca2+離子,同時(shí)碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,將三種離子除完,過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子;A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去,故A錯(cuò)誤;B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故B正確;C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故C正確;D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故正確;故答案為:BCD;
(2)步驟⑤中已獲得Br2,低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源,步驟⑥中又將Br2還原為Br-,目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素,故答案為:提高溴的富集程度;
(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;
(4)把溴吹出的氣體X,廉價(jià)且不和溴反應(yīng),吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收,二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng),乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng),氬氣生產(chǎn)成本高,所以工業(yè)上最適宜選用空氣,故答案為:B;
(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-;Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-;可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是Cl-<Br-<SO2,故答案為:Cl-<Br-<SO2;
(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO,故答案為:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如圖所示:
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)寫出元素③的名稱__。
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為__,用電子式表示其形成過程為__。
(3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是:__﹥__
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是__,在該化合物中既含有__鍵,又含有__鍵。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】唐山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1;
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1;
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是______。
(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時(shí)k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其k正=k逆,則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1,某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是___(填字母序號(hào))。
(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
①陰極的電極反應(yīng)式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體X通入溶液A(如下圖,尾氣吸收裝置略)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是
選項(xiàng) | 氣體X | 溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
B. | 電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺 | 乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化 |
C. | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
D. | 碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是
A. 由曲線1可以推測(cè):溫度升高可以提高離子的遷移速率
B. 由曲線4可以推測(cè):溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)
C. 由圖1和圖2可以判定:相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率
D. 由圖1和圖2可以判定:兩圖中電導(dǎo)率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
(Ⅰ)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定,其電子式為___。
(Ⅱ)多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室,陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。
(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。
(2)研究表明,催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。
已知:選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量
在本實(shí)驗(yàn)條件下,生成C2H4的電極反應(yīng)為______。
(3)本實(shí)驗(yàn)條件下,若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12 mol C2H4,則通入的CO2為______mol。
(Ⅲ)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
(1)已知:反應(yīng)1:CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1
反應(yīng)2:H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1
反應(yīng)3:2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1
則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol﹣1。從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。
(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況,請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___,并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是( )
A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)
C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com