A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

（1）該配位化合物的化學(xué)式為________________________，配合物中采取sp3雜化的原子按第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示),1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)目為_________________。

（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為_______________________________。

（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/span>_________________________________。

（4）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，該分子中B元素的雜化方式為________。

（5）該配合物溶于水得深藍(lán)色溶液，加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體,則加入乙醇的作用是____________________________________________________。

A. X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵

B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性：X＞R＞W

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞R＞X

（1）寫出溶解過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________

（2）還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________

（5）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：____

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___ (填反應(yīng)容器代號(hào))。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

已知：

Ⅰ.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰

Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH

(1)A的名稱是 _______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；

(2)B→C的反應(yīng)類型______；

(3)關(guān)于H的說(shuō)法正確的是（_______）

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.1mol H與濃溴水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOH10mol

(4)寫出A→B化學(xué)方程式________；

(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請(qǐng)寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；

(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有___種；

①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng) ③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

(7)F→G需三步合成

CH2=CHCH3KL

若試劑1為HBr，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，③的反應(yīng)條件是_____。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過(guò)量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，過(guò)濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過(guò)量太多，原因是____；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

(4)步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___(填序號(hào))，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___。

(5)步驟④中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。

(6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式：_______________ 。

（2）圖2中負(fù)極為_______________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________（填序號(hào)）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式_____，如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻�該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____（填序號(hào)）。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____,電子數(shù)為______。

（2）已知（CN）2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為______，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______。

（3）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力_______（填序號(hào)）。

A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

（4）寫出一種與SCN﹣互為等電子體的分子_________（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為___________________。

（5）肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（6）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O