A. A B. B C. C D. D

【題目】在密閉容器中，進行反應X（g）＋3Y(g)2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中不正確的是

A. 正反應速率增大，逆反應速率減小 B. X的轉化率變小

C. Y的轉化率變大 D. 正、逆反應速率都增大

【題目】可逆反應：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反應是吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，則下列判斷正確的是

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為___________。

（2）反應⑤的反應類型___________，在③之前設計②這一步的目的是___________。

（3）F 中含氧官能團的名稱________。

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。

（5）符合下列條件的 E 的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結構簡式：_______（只寫一種）。

a．含—OH b．能發(fā)生水解反應 c．能發(fā)生銀鏡反應

（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________

A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。

(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：

寫出試管B中發(fā)生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。

(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有（___________）(填序號)。

A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；

C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；

D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；

(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為__________；滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________；

②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________；

③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。

A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為___________。

（2）在第四周期d區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是___________。

（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖 1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。

（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為 ________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。

（5）M的晶胞結構如圖2，M 的化學式為___________。

（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為 apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。

【題目】可逆反應aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和T或p關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 化學方程式化學計量數(shù)a＜c+d

B. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

C. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題：

①根據(jù)8電子穩(wěn)定構型，寫出 CO(NH2)2的結構式_________________。

②反應Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內氣體總壓強不再變化

C．NH3與CO2的轉化率相等

D．容器內混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的 5/6，則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，乙容器中 c 的取值范圍為_______。