【題目】25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是

A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

【答案】D

【解析】

銨根離子的水解平衡，根據(jù)影響鹽水解的因素分析。

銨根離子的水解平衡 ，NH4Cl溶液中NH4+正常水解；NH4HSO4溶液中存在氫離子會抑制銨根的水解；醋酸根離子是弱酸根離子會促使銨根的水解平衡向右移動；所以25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)最大的是NH4HSO4溶液、最小的是CH3COONH4溶液，c>a>b，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構成的物質是___（填編號，下同）；

（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是___；

（3）屬于共價化合物的物質是___；

（4）⑤H2O2的電子式為：___；

（5）用電子式表示⑥MgF2的形成過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）

C.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.15mol/L

D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸的電離：H2CO32H＋＋CO32-

B. 將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

裝

置

圖

現(xiàn)象

右邊試管產生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

結論

催化活性：Fe3+>Cu2+

氧化性：Br2>I2

選項

C

D

裝

置

圖

現(xiàn)象

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁

結論

Ksp：AgCl>AgBr>AgI

非金屬性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗操作是_________________。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③________________________。

(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有_______________________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為________________。

③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬錳及其化合物在工農業(yè)生產和科研領域具有廣泛的應用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。

(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________。

(2)該反應的離子方程式為________。

(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，則H2S2O8的結構式為 ________。

Ⅱ．實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

難溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(4)“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為___________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。

(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為_________。

(6)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。“還原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作__________。

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