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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D. 2.1 g DTO中含有的質子數(shù)為NA

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【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下變化：

關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（）

A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11mol·L－1

B. b點表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. d點的導電能力大于b點

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【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質得不同。下列事實不能說明上述觀點的是( )

A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基環(huán)己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

B. 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應

C. 苯與濃硝酸反應生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

D. 苯酚()可以與NaOH反應，而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應

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【題目】在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（）

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦

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【題目】金屬錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研領域具有廣泛的應用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。

(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________。

(2)該反應的離子方程式為________。

(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，則H2S2O8的結構式為 ________。

Ⅱ．實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

難溶物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2	Mn(OH)2
溶度積常數(shù)	4.0×10-38	1.0×10-33	1.8×10-11	1.8×10-13

(4)“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為___________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。

(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為_________。

(6)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。“還原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作__________。

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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。

已知：①有關物理性質如下表

物質	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	沸點/℃
Sn	銀白色固體	231.9	2260	SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，錫與Cl2反應過程放出大量的熱
SnCl4	無色液體	－33	114
SnCl2	無色晶體	246	652

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）

回答下列問題：

(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。

(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。

(3)如何檢驗裝置的氣密性______，實驗開始時的操作為_______。

(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為_______。

(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。