(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達(dá)式表示）。

A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.無法確定沉淀C的成分

A.圖1裝置制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

B.實(shí)驗(yàn)室可用圖2裝置制取CO2氣體

C.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D.可用圖4裝置除去CO2中的HCl氣體雜質(zhì)

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1 L，則該條件下B點(diǎn)N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

C. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D. pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

RuII RuII *(激發(fā)態(tài))

RuII *→RuIII+e-

I3-+ 2e-→3I-

RuIII+3I-→RuII++ I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )

A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B. 電池工作時(shí)，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會(huì)減少

D. 電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

A.若A為AlCl3，則 X可能為KOH溶液

B.A也有可能是Na

C.若X可能為CO2，則C可能為NaHCO3溶液

D.若X為O2，C可能是CO等

A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B.在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.純堿溶液中滴加少量硫酸，邊加邊振蕩：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑

A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2