A.標準狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA

D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。

（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。

（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標號）。

（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。

（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_____。

（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學式為_____，若晶胞長方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρ g/cm3，則晶胞底面正方形的邊長為_______ pm（列出計算式）。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示。

①比較T1與T2 的大小關(guān)系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_____，請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應(yīng)速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應(yīng) ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

（1）少量COCl2可用燒堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）工業(yè)上用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。所需CO來自CH4與CO2的催化重整反應(yīng)。查閱文獻獲得以下數(shù)據(jù)：

CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H1＝-890.3 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) H2＝-571.6 kJ·mol-1

2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) H3＝-566 kJ·mol-1

則CH4與CO2催化重整反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式為_____。

（3）在T ℃時，向盛有活性炭的5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示：

①反應(yīng)在第6 min時的平衡常數(shù)為___，第8 min時改變的條件是____。

②在第12 min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數(shù)將___（填“增大”“不變”或“減小”），原因是_____。

（4）Burns和Dainton研究了反應(yīng)Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的動力學，獲得其速率方程v = k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m為CO的反應(yīng)級數(shù)。

①該反應(yīng)可認為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：

第一步：Cl22Cl 快速平衡

第二步：Cl + COCOCl 快速平衡

第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反應(yīng)

下列表述正確的是____（填標號）。

A．COCl屬于反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．第一步和第二步的活化能較高

C．決定總反應(yīng)快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞頻率較大

②在某溫度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應(yīng)初速度如下：

CO的反應(yīng)級數(shù)m =___，當實驗4進行到某時刻，測得c(Cl2) = 0.010mol·L-1，則此時的反應(yīng)速率v =___mol·L-1·s-1（已知：≈ 0.32）。

（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

請回答下列問題：

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

已知：反應(yīng)II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）FeCuS2中S的化合價____。

（2）反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行，寫出化學方程式____。

（3）為了反應(yīng)I充分進行，工業(yè)上可采取的措施是____。

（4）反應(yīng)III的離子方程式為____。

（5）向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

（6）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外，還有___（填化學式）。

（7）反應(yīng)IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化，制備(NH4)2SO4

D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

回答下列問題：

（1）“浸出”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對比實驗得下表：

由表中數(shù)據(jù)可知，“浸出率”最高時的反應(yīng)條件是_______。

（3）從生產(chǎn)實際考慮，調(diào)濾液的pH時選擇加入石灰乳的原因是_______。

（4）常溫下，按1:6固液質(zhì)量比反應(yīng)的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)不超過______（保留一位小數(shù)）。

（5）在加熱下鼔入空氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___，此時TiO2+也會水解生成H2TiO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）加熱下加入H2O2目的是進一步氧化除雜，氧化產(chǎn)物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學式）。

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. ①中，若5 min末測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）

B. ③中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D. 反應(yīng)焓變H>0