【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。達(dá)到平衡后，生成a mol C。

(1)若x=2，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_______。

A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol

(2)若x =2，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達(dá)平衡后反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)保持不變，則m、n的關(guān)系為______________。

(3)若x =3，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5 mol A，則需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡時(shí)C為0.9 a mol。

已知：X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)無(wú)色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________。

(3)白色固體C的化學(xué)式為　_____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___。

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（2）該反應(yīng)的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。

A.加熱濃氨水

B.加熱NH4HCO3固體

C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D.加熱飽和NH4Cl溶液

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問(wèn)題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價(jià)是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液B中主要陽(yáng)離子的方法是______________________。

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）芳香族化合物A的名稱是___。

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是____。

（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。

（4）F—G的反應(yīng)類型___。

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。

（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___（填字母）。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

（3）已知：

反應(yīng)后，當(dāng)σ鍵增加了1 mol時(shí)，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個(gè)。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：反應(yīng)②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1

CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l，則△H1=___。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

（3）某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如上圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>____；a點(diǎn) ___（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由____。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

下列表述正確的是____。

A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無(wú)關(guān)

B．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如下圖所示：

A極附近的電極反應(yīng)式是_________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________（填序號(hào)）。

a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過(guò)催化劑，得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依據(jù)是________。