【題目】將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙不變藍(lán)色的有(　　)

A.加熱濃氨水

B.加熱NH4HCO3固體

C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D.加熱飽和NH4Cl溶液

【答案】D

【解析】

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，說(shuō)明有氨氣生成，據(jù)此解題。

A．加熱濃氨水生成氨氣，可以使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，A不符合題意；

B．加熱NH4HCO3固體，發(fā)生分解反應(yīng)：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氨氣，可以使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，B不符合題意；

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，產(chǎn)生氨氣，可以使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，C不符合題意；

D．加熱飽和NH4Cl溶液，水蒸發(fā)，但沒(méi)有氨氣逸出，所以濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不會(huì)變藍(lán)色，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，含有雜質(zhì) SiO2、Fe2O3）和高品質(zhì)硫錳礦（主要成 分為 MnS）制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉(zhuǎn)化成 MnSO4，同時(shí)生成 S 單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當(dāng)提高體系的溫度

C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行酸浸 D. 使用攪拌器對(duì)混合物進(jìn)行攪拌

(3)將“濾液Ⅰ”進(jìn)行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續(xù)電解，可使 NaClO3復(fù)原，同時(shí)獲得的副產(chǎn)物是 H2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(4) “歧化”時(shí)，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2�？赏ㄟ^(guò)過(guò)濾操作分離出 MnO2，并將其循環(huán) 到___________工序，以提高原料利用率。然后通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低 溫 烘 干 操 作 獲 得 KMnO4 固體 ， 洗 滌 時(shí) 應(yīng) 使 用 75% 乙 醇 溶 液 對(duì) 固 體 進(jìn) 行 沖 洗 ， 其 優(yōu) 點(diǎn)是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：反應(yīng)②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1

CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l，則△H1=___。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

（3）某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如上圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>____；a點(diǎn) ___（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由____。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

下列表述正確的是____。

A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無(wú)關(guān)

B．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的狀態(tài)是_________(填“氣體”、“液體”或“固體”)；

(2)圖-1中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＜v逆 的點(diǎn)是_____；

(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；

(4)對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，原料氣中SO2為7%(體積分?jǐn)?shù))、O2為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右。

請(qǐng)問(wèn)原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來(lái)”，是否會(huì)減小SO2的轉(zhuǎn)化率__________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：

（Ⅰ）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①通過(guò)計(jì)算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過(guò)程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會(huì)：（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制______。

B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（1）哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是__，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，________（填“能”或“不能”）說(shuō)明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗(yàn)淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號(hào)）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時(shí)，某同學(xué)的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

c．加熱時(shí)間不夠

d．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿液無(wú)法中和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(　　)

（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)）

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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