A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

A.25 ℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g/mL

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

B. 該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C. 基于合成的過程屬于氮的固定

D. 工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_________個(gè)；

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（1）將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___。

②收集到氣球中的氣體的電子總數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（2）求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（要有計(jì)算過程）___

（3）求混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，且要有計(jì)算過程)。___

A. a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C. 它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性