試回答：

(1)為什么阿司匹林會有上述的毒副作用？___________

(2)合成撲炎痛的反應屬于有機化學中的哪一類反應？_________

(3)撲炎痛本身并無解熱鎮(zhèn)痛的功效，但口服進入人體內(nèi)后會產(chǎn)生上述藥理作用，且毒副作用沒有Ⅰ和Ⅱ那么明顯，試加以解_______________

(1)已知Sn為50號元素，其價電子排布式為 ______；價電子中成對電子數(shù)為______個。

(2)已知CO與N2的結(jié)構相似，則CO的電子式為______，C、O、N第一電離能由大到小的順序為______，三者最簡單氫化物的熔沸點高低順序為 ______(用“化學式”表示）。

(3)甲硅烷(SiH4)可用來制取超純半導體硅，工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得甲硅烷，該反應的化學方程式為___________。

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果，HCO3-中C原子的雜化方式為_______，HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是__________。

(5) SiC作為C和Si唯一穩(wěn)定的化合物，每個Si(或C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過________雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中原子的坐標參數(shù)為：

C部分原子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)

Si全部原子：(，，)；(，，)；(，，)；(，)

該立方晶胞中Si原子構成的空間構型為_______，晶體的密度可表示為________g/cm3。

已知：2ROH+，回答下列問題

(1)的結(jié)構簡式為_______，中官能團名稱為__________。

(2)若為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；毎個分子中只含有1個氧原子，中氧元紫的質(zhì)量分數(shù)約為13．1％，則⑥的反應類型是__________。

(3)寫出苯乙醛與新的銀氨溶液反應的化學方程式：________________。

(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結(jié)構簡式：_____________。

i．含有苯環(huán)和結(jié)構

ii．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

(5)若化合物為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大28，則能使溶液顯色的的所有同分異構體共有________(不考慮立體異構)種。

(6)參照題中的合成路線，由2－氯丙烷經(jīng)如下步驟制。寫出的反應條件___________，的結(jié)構簡式___________，_________________。

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. 當混合溶液呈中性時，

D. NaHX溶液中

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B. 滴定過程中，錐形瓶中水的電離程度先增大后減小

C. 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D. 滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol

(1) 308K時，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。

②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為II，則改變的條件是____。

(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：

反應I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反應Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反應I和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______；

②目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點是_________。

(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式為_________。

(1)簡化的電子排布式為____________，第四電離能___(填”>”或”＜”)。

(2)常作凈水劑和補鐵劑，的空間構型為________，其中硫原子采用______雜化，任意寫出一種的等電子體_______。

(3)常溫下呈液態(tài)；熔點為，沸點為，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則_________。

(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為______。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρ，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的數(shù)目為________，與最短核間距為_________pm。

（1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序為________(用元素符號表示)。

（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。

（3）該配位化合物的化學式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_______________。

（5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構，則其結(jié)構式為________，分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O

D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO－=BaSO4↓

A. b點比a點殺菌能力強

B. 曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C. MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12

D. 當V=30 mL時，溶液顯酸性