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(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是________。

(4) B→C反應的化學方程式是____________。

(5)E→D反應的化學方程式是_____________。

【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A. 當X表示溫度時，Y表示O2的物質(zhì)的量

B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D. 當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料�；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為____；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結(jié)構(gòu)簡式為____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。

A. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D. 室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)①中無水硫酸銅的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。

(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________。

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0kJ·mol-1,6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

(1)a點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

(2)下列時間段平均反應速率最大的是____。

A.0～1 min B.1～3 min C.3～8 min D.8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3 mol CO2和4 mol H2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)若將1 mol CO2和3 mol H2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。

寫出下列反應的化學方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。