【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛的物質(zhì)�；酋Ｂ龋�SO2Cl2）是實驗室中常見試劑。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

（1）在2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）發(fā)生反應，在101 kPa、375K條件下進行該反應，SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖所示。

①平衡時，容器內(nèi)壓強p＝_________________。

②相對曲線Ⅱ?qū)�應實驗，僅改變一個條件得到曲線I，曲線I改變的條件可能是_____________________。

（2）一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽（不產(chǎn)生氣體），該溶液中陰離子濃度大小順序為______________________________________________________。

（3）已知：常溫下，次氯酸（HClO）的電離常數(shù)Ka＝2．5×10－8，則在該溫度下，NaClO水解反應的水解常數(shù)Kh為______________________________。

【題目】中國科學院大連化學物理研究所的“甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術(shù)”獲得國家科學技術(shù)發(fā)明一等獎，該技術(shù)先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣，最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤氣化包含一系列化學反應，已知熱化學方程式：

則反應 _____

(2)以投料比合成甲醇：，溫度、壓強與的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示

回答下列問題：

①_____(填＞”或“＜)0

②______(填“＞“或“＜”)

③，時，點的_____(填>”或＂<＂)。

④若起始時提高投料比的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填”増大”或“減小”)。

⑤參照下表，實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用和，其優(yōu)點是____________。

(3)和生成的反應為 ，在催化劑作用下的反應歷程如下(表示吸附態(tài))

化學吸附：；

表面反應；，

脫附：

其中，的吸附分解反應活化能高，速率慢，決定了合成氨的整體反應速率.

①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)

A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑

②標準平衡常數(shù)＝，其中為標準壓強()，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分數(shù).已知起始時向一密閉容器中投入 和 ，反應 ＋ 在恒定溫度和標準壓強下進行，的平衡產(chǎn)率為，則該反應的＝________(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標準平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢的是____________(填字母)

【題目】以、軟錳礦(主要成分為，少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和，主要實驗步驟如下

步驟I、如圖所示裝置，將通入中的軟錳礦漿液中。

步驟II、充分反應后，在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的，最后加入適量沉鉛，

步驟III、過濾得溶液

(1)儀器R的名稱是_______。

(2)裝置用于制取，反應的化學方程式為_________。

(3)裝置中的反應應控制在90~100℃，適宜的加熱方式是______________。

(4)裝置的作用是______________________。

(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________，用調(diào)節(jié)溶液時，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)

(6)已知①用空氣氧化濁液可制備，主要副產(chǎn)物為；反應溫度和溶液對產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)的影響分別如圖所示

②反應溫度超過時，的產(chǎn)率開始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72．05％、62.5%請補充完整由步驟III得到溶液，并用氨水等制備較純凈的的實驗方案：______________________，真空干燥6小時得產(chǎn)品。

A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進行稀釋

C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

（1）K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應設(shè)計成原電池，則負極反應式為___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。

AB段反應速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.該反應是放熱反應

b.反應物濃度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

（4）為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設(shè)計如下方案：

①V=___。

②該實驗方案不能探究對反應速率有影響的因素是___。

A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑

③若測得結(jié)果：t4＜t1，則實驗結(jié)論是___。

（1）A中含氧官能團的名稱是___。

（2）A→B的反應條件和試劑是___。

（3）D→E的反應類型是___。

（4）寫出B→C的化學方程式___。

（5）E的分子式為___。

（6）B的環(huán)上二溴代物有___種(不考慮立體異構(gòu))。

【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示，下列說法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個過程中，點時水的電離程度最大

C. 點對應液中

D. 的數(shù)量級為

（1）已知：①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol該反應的平衡常數(shù)為K1（下同）

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________；

以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________（用K1、K2、K3表示）。

（2）①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種：

方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為____；

方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式：________________。

（3）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶被呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是____________________________。

（4）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用___________法提高脫氮的效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為___________。

（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為___________。

【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x［x表示或］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。則下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

C. 當c(H2CO3) ═c (HCO3—)時，c(HPO42—)=c(H2PO4—)

D. 當pH增大時，逐漸增大