（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為____________________________。

（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

0~50s內(nèi)的平均反應速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為____________％。

（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____ kJ， 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

（4）反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。

（5）為加快反應速率，可以采取的措施是_______（填符號）

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3 f．加入催化劑

A.a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

B.放電時，電子從a極經(jīng)過負載流向b極

C.該電池持續(xù)放電時，離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8 L

回答下列問題：

（1）寫出元素A名稱______，元素B符號________，E原子電子式________

（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是___________，生成物的化學式為___________

（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于____________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出化合物DE與過量燒堿反應的化學反應方程式________。

（1）操作1的名稱是___________。

（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是_______（填寫編號）。

（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應離子方方程式_______。

（4）反應①的離子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是________。

（6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。

A. CO2 B. H2O C. CO32﹣ D. CCl4

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________________________；導線中電子流動方向為______________________（用a、b表示）。

（2）負極反應式_______________________________________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。

（4）KOH溶液pH的變化___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）關(guān)于氫氧燃料電池，下列說法不正確的是___________。

①燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達100%

②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站，被人們譽為“綠色”發(fā)電站

④如果電池使用酸性電解質(zhì)，負極反應式為：H2－2e－＝2H＋

（6）如果以N2 和H2 為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池，裝置如下圖所示。

①指出該電池的正極___________（用a、b表示）。

②物質(zhì)A的化學式____________________。