A. CaCl2 B. CH3COONa

C. NH3 D. Na2S

A.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數目均為NA

B.8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NA

C.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數為0.2NA

D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數目為2NA

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學式)。

(2)若實驗室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進行模擬測試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質量為______g。

(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為_______________________。

(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學式)。

(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍。根據上述反應， 選擇生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。需選用的物質是_____________________(填序號)。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

A.放電時電池負極的電極反應為H2－2e－+2OH－=2H2O

B.放電時K＋移向正極

C.放電時鎳電極的電極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

D.該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變

【題目】現向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。

（4）B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構

B. 該烷烴的一氯代物有10種

C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個支鏈

①有機物A經李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；

②質譜法分析A得知其相對分子質量為108；

③經紅外光譜測定，A分子結構中含有苯環(huán)和羥基；

④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；

⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應，且在常溫下A可與濃溴水反應，1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。

求：（1）該有機物的分子式為________________。

（2）確定該有機物的結構簡式：___________________，寫出其與足量濃溴水反應的化學方程式：__________。

（3）含有苯環(huán)的A的同分異構體還有____________種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應方程式：______________________。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物（填“離子”或“共價”）。

(3)C 與 F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。

(4)A、B、C 的氫化物穩(wěn)定性順序為____________________（用分子式表示）； G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________（填“強”或“弱”）。

(5)F2C 和 F2E 中，沸點較高的是________（填化學式），其主要原因是 _____________。

(6)錫（Sn）與 A 同主族，常溫下能和濃硫酸反應，生成 Sn（SO4）2 和刺激性氣味氣體， 反應的化學方程式為 __________________________________。

【題目】可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 ， 在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.反應放出的熱量小于a kJ B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2

C.X的消耗速率與Z的消耗速率相等 D.氣體的密度不再發(fā)生變化