（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是______________________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________(填序號)，實驗現(xiàn)象為____________________________，該反應的離子方程式是____________________________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。

A．全部 B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

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（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，I________，J________。

（2）A的化學式是__________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G_______________________________________________________。

（4）寫出反應④的化學方程式____________________________________________。

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號)。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

―→

某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。

（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有_______________。

（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應的化學方程式為____________________。

（3）除去③中少量②的操作是_______________，化學方程式為_______________________。

（4）現(xiàn)有100 mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。

（1）試劑①應選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

【題目】某離子反應中涉及六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的氧化劑是，還原產(chǎn)物是B.消耗還原劑，轉移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強

A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數(shù)為7

C. 元素B最外層有5個電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol

A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應類型是置換反應

B. 因氮氣的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣

C. 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg