A.R與Q的電子數(shù)相差26

B.非金屬性：Z>T>X

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<Q

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

A. 利用甲裝置，驗證SO2或H2SO3具有氧化性

B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：C1>C>Si

C. 利用丙裝置，進行NH3的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

(1)元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是________，元素Z的離子結構示意圖為________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出該離子電子式 __________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：

___________________________________。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2

b．X的單質比Y的單質更容易與H2化合

c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

A. 該反應每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應的反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

A. 元素D的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應

試根據表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應式：______________________________。

②石墨為________極，電極反應式：___________________________。

③電池總反應式：______________________________________。

(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是__________________________

寫出鋁電極的電極反應式_________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_____________________________。

A. 質量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，0．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0．08NA

D. 含0．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2NA

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

回答下列問題：

（1）H的分子式是_____，A的化學名稱是______。反應②的類型是_______。

（2）D的結構簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________。

（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________。

（4）設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_________。

（5）化合物X是H的同分異構體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2，寫出1種符合要求的X的結構簡式_________________。

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________（其他試劑任選）。