【題目】反應(yīng)2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 增大壓強可加快該反應(yīng)速率

B. 降低溫度能減慢該反應(yīng)速率

C. 增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率

D. 若反應(yīng)中加入足量的H2，可使CO2 100% 轉(zhuǎn)化為CH2=CH2

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學(xué)反應(yīng)達到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達到限度的標志是_____________ 。

a．容器中的壓強保持不變

b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x

(2)x=_______， 從反應(yīng)開始到達到限度時，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=_________；

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

實驗步驟如下：

Ⅰ、連接好如圖裝置，檢查氣密性后，在儀器內(nèi)裝入相應(yīng)藥品。

Ⅱ、在丙裝置制備氨氣，并通入到丁中飽和食鹽水中，直至不再溶解時，然后在飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體，片刻后，丁裝置廣口瓶中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向廣口瓶中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

Ⅲ、過濾丁中廣口瓶中所得的混合物，洗滌、干燥，得到NaHCO3固體。

(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是_____________。

(2)乙中溶液是_______（填字母代號）。

A．濃硫酸 B．飽和Na2CO3溶液 C．飽和NaHCO3溶液

(3)裝置的部分連接順序是：a接________（填“c”或“d”）；丁裝置中球形干燥管的作用是_________________________________。

(4)請解釋在實驗步驟Ⅱ中，先通入氨氣的理由是________________________________________。

(5)取m g NaHCO3樣品（雜質(zhì)只含有少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________（用含m、n的代數(shù)式表示，不用化簡）。

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________，

D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。

(3)濾渣F的主要成分為____________________

(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮，_____________、過濾_，洗滌、自然干燥。

（1）CeFCO3中Ce的化合價為______。

（2）氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_____。

（4）為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是___________。

（5）有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機層)CeT3 (有機層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：_________。

（6）已知，298K時，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）。

（7） 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：_____。

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________________________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是____________________， ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。