①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

⑤該反應(yīng)過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來

A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤

下列說法錯(cuò)誤的是

A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水

C．裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___，下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號）。

A． B． C．[Ne] D．

（2）8一羥基喹啉鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與（8一羥基喹啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為____；所含元素中電負(fù)性最大的是___（填元素符號），C、N、O的雜化方式依次為____、_____和____。

（3）已知下列化合物的熔點(diǎn)：

①表中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_____。

②熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為____；其中Al的配位數(shù)為____。

（4）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。

①緊鄰的As原子之間的距離為x，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則__。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs的密度是___g·cm一3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵

D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：

X的化學(xué)名稱是__________；

Y的分子式是____________；

(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng))；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。

①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答：__________________________。

②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，滴定過程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________。

③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)。此方案是否可行？答：_________________________。

(3)燃料電池酒精檢測儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測酒精含量的一種方法�？偡磻�(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應(yīng)式是______________。

已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

回答下列問題：

(1)寫出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)某溫度下，向密閉容器中充入CH4與CO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)。測得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關(guān)系如圖所示；

①當(dāng)Z=2時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=__________%。

②當(dāng)Z=3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(diǎn)(填“C”、“D”或“E”)。

(3)若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知壓強(qiáng)p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”)；

②在溫度為T5℃，壓強(qiáng)為P1條件下，向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_____________________；達(dá)平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，則此時(shí)v正_______v逆(選填“>”、“<“或“=”)；在該條件下，以下能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________。

A．CH4與CO2的物質(zhì)的量比為1：1

B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．當(dāng)消耗1mol的CO2同時(shí)，有2mol的CO生成

A. △H>0

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

C. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡往逆向移動

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)