(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。

(2)實驗中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決，__________________(實驗用品自選)。

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

（1）寫化學式：丙____，E________　　

（2）X的電子式為_____________。

（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______________________________________。

（4）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：____________________________。

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等

【題目】反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A. 同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B. 同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C. 同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D. 同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)減小

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

（2）寫出實驗②的離子方程式：______________________

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S* → TiO2/S++e－

I+2e－→ 3I－

2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池敘述不正確的是

A. 電池工作時，I－在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會減少

D. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

A. a點表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L