請回答以下問題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。

①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設(shè)計一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

A接___，___接____；B接____，____接____。

（4）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。

A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NA

B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA

制備五氧化二碘的步驟如下：

步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應(yīng)器M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應(yīng)1h，使反應(yīng)完全。

步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶，過濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。

步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）儀器M的名稱是___。

（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中的氧化劑是___（填化學(xué)式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步驟2中的主要反應(yīng)為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①該滴定選擇的指示劑是_____。

②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%（保留三位有效數(shù)字）。

③若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則所測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（填“偏高”或“偏低”）。

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.體系壓強(qiáng)不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1

請回答下列問題：

(1)乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________

(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；

(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。

(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)

(5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：

通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

【題目】將純凈的A置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列說法正確的是

A.2v(B)＝v(C)

B.增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)達(dá)平衡

D.平衡后移除C，A的轉(zhuǎn)化率增大

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．不能用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++ 2e－= H2↑

(3)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)?/span>___________(填“＜”、“＞”“=”)

②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：_______

a．容器的壓強(qiáng)恒定

b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．3v(CH4)=v(H2)

e. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定

③如果將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后，若向原來容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后，則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖所示的電池裝置，

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，

②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=___________