【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知:(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2,充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ
【答案】B
【解析】
A. 放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。該反應(yīng)放熱,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,A選項正確;
B. 該反應(yīng)放熱,說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于形成生成物成鍵放出的能量,而同一化學鍵斷開吸收的能量和形成放出的能量相等,所以,斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量總和小于斷開2 mol H—I鍵所需能量,B選項錯誤;
C. 反應(yīng)放出的熱約為成鍵放出的能量減去斷鍵吸收的能量:akJ=斷開2 mol H—I鍵所需能量-bkJ-ckJ,所以,斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ,C選項正確;
D. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,反應(yīng)的H2小于2mol,所以,充分反應(yīng)放出的熱量小于2a kJ,D選項正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多,常用的一種合成路線如圖:
已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對分子質(zhì)量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強烈刺激性臭味;
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答:
(1)實驗第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),①B裝置中支管的作用是________;②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________。
(3)進行操作3時,并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因___________。
(4)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請回答下列問題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù),下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關(guān)系:T1 > T2
B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. 實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A.氣態(tài)氫化物的沸點:H2T>H2Y>H2R
B.R與Y的電子數(shù)相差8
C.非金屬性:Z>Y>X
D.Z的含氧酸的酸性比Y的強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )
A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)
C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,鐵、鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)各為_____________、________________。
(2)C60可用作儲氫材料,已知金剛石中的C-C鍵的鍵長為0.154 nm,C60中C-C鍵鍵長為0.140~0.145 nm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確?_________,闡述理由:________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子中碳原子軌道的雜化類型為_________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________。科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。
(4)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個。
(5)請解釋如下現(xiàn)象:熔點:Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑,用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成,溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性:HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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