A. MOH是強(qiáng)堿

B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥

A. a為電源的正極B. 每生成0.1mol乙烯，同時(shí)生成6.72LO2

C. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)c(H+)逐漸減小D. 陰極反應(yīng)為：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10－13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

B.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

A. 該裝置中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋恒~電極→鋅電極

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量不變

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池的c(SO42－)不變

D. 溶液中陽(yáng)離子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)保持溶液中電荷平衡

（1）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、___。

（2）容量瓶上標(biāo)有刻度線、___，使用前要___。

（3）需用托盤天平稱取Na2CO3____g。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時(shí)超過(guò)刻度線___，

B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___，

C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理___，

D.定容時(shí)仰視___，

E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線___。

（5）若實(shí)驗(yàn)室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，則需要量取濃硫酸的體積為___mL。

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體