【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該裝置中電子的流動方向為:銅電極→鋅電極

B. 電池工作一段時間后,甲池溶液的總質(zhì)量不變

C. 電池工作一段時間后,乙池的c(SO42-)不變

D. 溶液中陽離子通過交換膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡

【答案】A

【解析】

A項,銅鋅原電池,鋅作負極,銅作正極,電子由負極流向正極,故A項錯誤;

B項,銅鋅原電池,鋅作負極,銅作正極,鋅溶解變成Zn2+,銅離子在銅電極上沉淀,鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池,每溶解1molZn,必同時沉淀1molCu,就補充過來1mol鋅離子,所以工作一段時間后甲池溶液的總質(zhì)量不變,故B項正確;

C項,乙池的硫酸根離子不參加反應,濃度不變,故C項正確;

D項,由于中間存在著陽離子交換膜,只有陽離子能通過,陰離子不能通過,原電池中陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)移動,故D項正確。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后,再稀釋至100ml。

(1)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的可能組成有:______;_______;

_______;_______。

(2)向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液,產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。

A曲線表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶質(zhì)與HCl反應產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。

B曲線表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為___________。

原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L1,填寫下列空白:

(1)用物質(zhì)A表示反應的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應的平均速率為_________。

(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的___(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4Mg(OH)2、______(填化學式),寫出操作②和操作③的相關(guān)化學方程式___、___

4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、用途廣泛。請回答下列問題:

1)常溫時,溶液的

則溶液中______c、;______填數(shù)值。

2時,溶液的pH小于3,分析導致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答

3)常溫時,向100mL溶液中滴加NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為_________________

4)濃度均為溶液和溶液,其中______溶液大。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖,使用的電極材料均為惰性電極。下列正確的是(

A. a為電源的正極B. 每生成0.1mol乙烯,同時生成6.72LO2

C. 電解過程中,陽極區(qū)c(H+)逐漸減小D. 陰極反應為:2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定含氰廢水中CN的含量,某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a,將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應后,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b

已知B中發(fā)生反應:CNClO===CNOCl、2CNO2H3ClO==N22CO23ClH2O;

1)裝置D的作用是____。

2)反應過程中,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_____。

3)待裝置B中反應結(jié)束后,打開活塞a,緩慢通入一段時間的空氣,目的是____。

4)反應結(jié)束后,裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中c(CN)___mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

1Fe3基態(tài)核外電子排布式為___。

2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

3CH、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。

4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為______。

5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36g·cm3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1溴丙烷。

1)儀器A的名稱是___;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___

2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。

3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____

4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是___

5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液,振蕩,___,靜置,分液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中,作正極的是_______________(填化學式),正極的電極反應式為____________________________;作負極的是____________________(填化學式),電子由___________________(填,下同)極經(jīng)導線移向________________極,總反應的離子方程式為_________________________。若以反應來設計原電池,則電池的負極材料是____________________________(填化學式,下同),電解質(zhì)溶液為________________________溶液。

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