【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該裝置中電子的流動方向為：銅電極→鋅電極

B. 電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量不變

C. 電池工作一段時間后，乙池的c(SO42－)不變

D. 溶液中陽離子通過交換膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡

【答案】A

【解析】

A項，銅鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，電子由負極流向正極，故A項錯誤；

B項，銅鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，鋅溶解變成Zn2+，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每溶解1molZn，必同時沉淀1molCu，就補充過來1mol鋅離子，所以工作一段時間后甲池溶液的總質(zhì)量不變，故B項正確；

C項，乙池的硫酸根離子不參加反應，濃度不變，故C項正確；

D項，由于中間存在著陽離子交換膜，只有陽離子能通過，陰離子不能通過，原電池中陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)移動，故D項正確。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。

（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的可能組成有：①______；②_______；

③_______；④_______。

（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。

①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質(zhì)與HCl反應產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。

②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為___________。

③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應的平均速率為_________。

(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學式），寫出操作②和操作③的相關(guān)化學方程式___、___。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，溶液的。

則溶液中______c填“”、“”或“”；______填數(shù)值。

（2）時，溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答。

（3）常溫時，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（4）濃度均為溶液和溶液，其中______溶液大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖，使用的電極材料均為惰性電極。下列正確的是（ ）

A. a為電源的正極B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2

C. 電解過程中，陽極區(qū)c(H+)逐漸減小D. 陰極反應為：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應后，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

已知B中發(fā)生反應：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；

（1）裝置D的作用是____。

（2）反應過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_____。

（3）待裝置B中反應結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是____。

（4）反應結(jié)束后，裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中c(CN－)＝___mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是___。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學式），正極的電極反應式為____________________________；作負極的是____________________（填化學式），電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經(jīng)導線移向________________極，總反應的離子方程式為_________________________。若以反應來設計原電池，則電池的負極材料是____________________________（填化學式，下同），電解質(zhì)溶液為________________________溶液。

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