(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質的量變化如下表所示。

①0~5min內，以NO表示的該反應速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。

②第15min后，溫度調整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

回答下列問題：

(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。

(2)F和E反應的化學方程式為____________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________。

(4)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。

（2）試用下圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這種裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：_______→________→________→________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：___________________________________，

B瓶溶液的作用是_____________________________________，

C瓶溶液的作用是_____________________________________。

（4）裝置②中所加的白色固體藥品是_____________，可驗證的產物是____________。

（5）裝置③中所盛的溶液是__________________，可驗證的產物是_____________。

（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產物是_______________填化學式，下同），不能檢出的產物是__________。

(1)M元素是_______(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(填化學式)。

(3)寫出M2Z2的電子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，其稀溶液能與銅反應，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體；

②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應的化學方程式：_________。

請回答：

（1）該同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到試紙變藍，該現(xiàn)象說明氨氣溶于水，溶液呈___性。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口___（“a”或“b”）。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___。

（4）以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是___（填序號）。

已知B中發(fā)生反應：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；

（1）裝置D的作用是____。

（2）反應過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_____。

（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是____。

（4）反應結束后，裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中c(CN－)＝___mol·L－1。

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

（1）鈧(Sc)為21號元素，基態(tài)原子電子排布式為____。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有__。

（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。

則lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

（4）與N3-互為等電子體的分子有___（寫其中一個的化學式即可）。

（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。Ce（鈰）原子的配位數(shù)為___，列式表示Ce（鈰）單質的密度：___g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）

A.AB.BC.CD.D

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_____。

（3）將CO2和H2充入1L的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___。

②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

③一定溫度下，往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段時間后達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則CO2的平衡轉化率=____。