A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)，發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為_________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌�鉀溶液�、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入_______(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① ②各組分的物質的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）過氧化氫氧化碘離子___________________________________________

（4）實驗室制取氨氣_______________________________________________

（5）過量二氧化硫與澄清石灰水反應_____________________________________________

（6）氯堿工業(yè)生產氯氣_____________________________________________

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________，該物質的屬于_______ 氧化物 ，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛KOH溶液，原因是_________________________________（用離子方程式表示）。

（2）聯(lián)氨(N2H4，無色液體）可用作火箭燃料，其電子式為____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是___________，其能量轉化方式為____________________。

（4）下面是一個還原過程的反應式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．

①寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_________________________________

②反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是___mol．

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是___________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

(2) 在反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3) 當反應達到平衡時，其他條件不變，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. A B. B C. C D. D

【題目】在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又達到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動

(4)再次到達平衡后，向容器中加入合適的正催化劑，則v正_______v逆_______，(填“增大”、“減小”或“不變”)，體系的顏色_______(填“變深” “變淺”或“不變”)。

【題目】t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各組分濃度如下表

(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________

(2)達平衡時X的轉化率為___________________

(3)a =_______________

(4)平衡時Y的濃度為________________

(5)下列能表示該反應一定達到平衡狀態(tài)的______________

①單位時間內生成n mol X的同時生成n mol Z

②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再變化

③容器中的氣體的質量不再變化

④容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化