Question

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/ mol·L-1	0.1	0.3	0
2min末濃度/mol·L-1	0.08		0.04
平衡濃度/mol·L-1			0.1

(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________

(2)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為___________________

(3)a =_______________

(4)平衡時(shí)Y的濃度為________________

(5)下列能表示該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的______________

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X的同時(shí)生成n mol Z

②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再變化

③容器中的氣體的質(zhì)量不再變化

④容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

Answer 1

【答案】0.03 mol·L－1·min－1 50% 2 0.15mol·L－1 ②④

【解析】

X(g) + 3Y(g) aZ(g)

初始濃度/ mol·L-1 0.1 0.3 0

變化濃度/ mol·L-1 0.02 0.06 0.04

2min末濃度/mol·L-1 0.08 0.24 0.04

根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知a=2；

X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

初始濃度/ mol·L-1 0.1 0.3 0

變化濃度/ mol·L-1 0.05 0.15 0.1

平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.15 0.1

(1) 由分析可知，0~2min的平均速率ν(Y)==0.03 mol·L－1·min－1；

(2) 由上述計(jì)算可知，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；

(3) 由分析可知，a=2；

(4) 由上述計(jì)算可知，平衡時(shí)Y的濃度為0.15mol·L－1；

(5) 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X的同時(shí)生成n mol Z，正逆反應(yīng)速率不相等，故①錯(cuò)誤；

②未達(dá)到平衡時(shí)c(X)：c(Y):c(Z)的比值會(huì)一直變化，當(dāng)c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；

③該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，容器中的氣體質(zhì)量一直不會(huì)變化，故容器中的氣體的質(zhì)量不再變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；

④M=，該反應(yīng)是前后氣體數(shù)目不相等的反應(yīng)，未達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在改變，所以當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；

答案選②④。