【題目】t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各組分濃度如下表
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | 0.04 | |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________
(2)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為___________________
(3)a =_______________
(4)平衡時(shí)Y的濃度為________________
(5)下列能表示該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的______________
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X的同時(shí)生成n mol Z
②c(X):c(Y):c(Z)的比值不再變化
③容器中的氣體的質(zhì)量不再變化
④容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
【答案】0.03 mol·L-1·min-1 50% 2 0.15mol·L-1 ②④
【解析】
X(g) + 3Y(g) aZ(g)
初始濃度/ mol·L-1 0.1 0.3 0
變化濃度/ mol·L-1 0.02 0.06 0.04
2min末濃度/mol·L-1 0.08 0.24 0.04
根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知a=2;
X(g) + 3Y(g) 2Z(g)
初始濃度/ mol·L-1 0.1 0.3 0
變化濃度/ mol·L-1 0.05 0.15 0.1
平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.15 0.1
(1) 由分析可知,0~2min的平均速率ν(Y)==0.03 mol·L-1·min-1;
(2) 由上述計(jì)算可知,達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%;
(3) 由分析可知,a=2;
(4) 由上述計(jì)算可知,平衡時(shí)Y的濃度為0.15mol·L-1;
(5) 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X的同時(shí)生成n mol Z,正逆反應(yīng)速率不相等,故①錯(cuò)誤;
②未達(dá)到平衡時(shí)c(X):c(Y):c(Z)的比值會(huì)一直變化,當(dāng)c(X):c(Y):c(Z)的比值不再變化時(shí),可判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故②正確;
③該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體,由質(zhì)量守恒定律可知,容器中的氣體質(zhì)量一直不會(huì)變化,故容器中的氣體的質(zhì)量不再變化,不能判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;
④M=,該反應(yīng)是前后氣體數(shù)目不相等的反應(yīng),未達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在改變,所以當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí),可判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故④正確;
答案選②④。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用,寫出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式 。
(1)漂白粉生效原理______________________________________________
(2)粗硅的制取___________________________________________________
(3)過氧化氫氧化碘離子___________________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣_______________________________________________
(5)過量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________
(6)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________
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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判斷此時(shí)的溫度是1 000 ℃
D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是( )
A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是四氯化碳或乙醇
D.步驟④的操作是過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
Ⅰ.(1)在200℃、101kPa時(shí),0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為________________________。
(2)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 則:反應(yīng)①中,ΔS______(選填“>”、“<”或“=”)0;2C(s)+4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH=_______kJ/mol。
Ⅱ.已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:
(3)圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是__________________.
(4)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是________.
a.升溫 b.加入少量的NaOH c.加入少量的NH4Cl
(5)E對(duì)應(yīng)的溫度下,在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中,水電離出的H+濃度之比為:________,若將兩溶液混合所得溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________.
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