（1）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

則碳熱還原法合成AlN的熱化學方程式為_____。

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2，可通過CO2甲烷化再利用，反應原理為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進行反應，第tmin時分別測定CH4的體積分數(shù)，并繪成如圖甲所示曲線。

①A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡的點是___，該反應的△H4__0(填“>”或“<”)。

②350℃時，在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應速率v(CO2)＝___；平衡常數(shù)為____

（3）據(jù)文獻報道，科學家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。

①寫山銅電極表面的電極反應式____。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏�海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序為____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化學方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__

（4）室溫時，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__

（5）化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小

d.該反應平衡常數(shù)

I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1 mol/(L·min)。則：

(1)x=________。

(2)前5 min內(nèi)B的反應速率v(B)=_________。

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________。

II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知：K(300℃)＜K(350℃)，則該反應是_________熱反應。

(5)上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率(v正)隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號。

① 縮小容器體積_________；

② 降低溫度 ____________；

(6)已知反應①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)，②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1和K2表示)。

A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 32gS8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 2g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

A. 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護內(nèi)層的鐵不被腐蝕

C. 鐵片腐蝕過程中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能達到akJ

B. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。

(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質(zhì)化學式為____。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結果，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極。