【題目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應(yīng)為：CH2＝CHCOOH+CH3OH CH2＝CHCOOCH3+H2O，步驟如下：

步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌。

步驟2：如圖，連接裝置，加熱燒瓶中的混合液，用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當(dāng)不再有水生成，停止加熱。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。

分離出有機相。

步驟4；向有機相中加無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45g。

可能用到的信息：

請回答下列問題：

（1）步驟1中，加入碎瓷片的目的是___。

（2）步驟2中，圖中所示裝置中儀器A的名稱是___，其作用為___。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是___；分離有機相的操作名稱為__，分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的__ (填名稱)。

（4）實驗中可能生成的有機副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為____ (填一種即可)。

（5）本實驗中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為___%。實際產(chǎn)率低于理論值的原因有多種，下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。

a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本實驗條件下發(fā)生了副反應(yīng)

c.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失 d.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

（6）本實驗中需要采取的安全防護措施有____。

A. 含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-

B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-

C. 水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－

A. 密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 對于反應(yīng)：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 一定條件下，2L 密閉容器中存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。達平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K變大

D. 增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量不一定增大

己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成無色的1：1的穩(wěn)定絡(luò)合物。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Pb原子價電子排布式為___

（2）碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機化工品，其沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

（3）在EDTA中，碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

（4）Pb(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是____，寫出一個與該陰離子立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___

（5）Sn與Pb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br的鍵角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

（6）Pb與Ti、O構(gòu)成的晶體可用于制造復(fù)合電子陶瓷，該晶體的晶胞如圖所示，其中Pb、Ti、O分別位于頂點、體心和面心，該晶體的化學(xué)式為___，若晶胞參數(shù)為a nm，則Pb與O間的最短距離為___nm，與Pb緊鄰的O個數(shù)為___

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生。已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___；

（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是___；

A.水 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___；

（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是___；

（6）E中的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象表明SO2具有___性；

（7）裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式___，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多

B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和 ⑧氯氣和氯水 ⑨紅磷和白磷

互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同素異形體的是___，互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，屬于同一物質(zhì)的是__。

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

步驟1．用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。

（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時，中封管內(nèi)固體消失

B. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學(xué)變化