【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(　 　)

A. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

B. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

該脫除過程中，下列說法不正確的是

A. 該過程為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. Pt端發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C. 過程①發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋

D. 過生③的化學(xué)方程式為2NO2＋H2O2＝2HNO3

【題目】在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 　)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體總質(zhì)量⑦混合氣體總體積.

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑦

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30.8gCCl4中所含的原子數(shù)為NA

B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O鍵的數(shù)目為NA

C. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數(shù)目大于NA

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

（1）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：_____。

（3）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是__。

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）

（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是____g。

（2）C點(diǎn)（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。

（三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為___g。

②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是___(填標(biāo)號).

a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵

則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是（ ）

A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2、HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4

（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應(yīng)中剩余的氮?dú)?/span>

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進(jìn)入反應(yīng)裝置，干擾反應(yīng)

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學(xué)式，數(shù)據(jù)記錄如下：

①通過計(jì)算得到化學(xué)式CaxN2，其中x=____。

②小組同學(xué)查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____。

（二）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：

①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。

②取100mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了2.56g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：

（1）廢液中含有的金屬離子是______。

（2）100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是______。

（3）原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是____。