A. B.

C. D.

下列說法不正確的是

A. 反應②屬于取代反應

B. Z與苯互為同分異構體

C. Z分子中所有碳原子處于同一平面

D. 與W互為同分異構體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構)

【題目】有下列三個反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的試劑是

A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

（1） CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名為______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的結構簡式為______________;

（3）的分子式為______________;

（4）某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體

①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式______________.

②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形

①343 K時反應的平衡轉化率α＝________%。平衡常數(shù)K343 K＝________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________、________。

③比較a、b處反應速率大�。�va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處的v正/v逆＝________(保留1位小數(shù))。

（2）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________；

②10℃時純水的電離平衡常數(shù)為_________；計算100℃時純水中電離產生的氫離子濃度為__________________。

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的。下列敘述正確的是

A. X、Z兩元素可形成離子化合物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩(wěn)定結構

D. Y、Z元素分別對應的最高價氧化物的水化物均是強酸

A. 香葉醇的分子式為C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

A. A B. B C. C D. D