【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。

（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。

（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。

（5）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。

（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

（1）常溫下，PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）

（2）25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時間依次分別為_____、_____、_____。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如圖：

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__(填字母)。

A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2

②調節(jié)pH時，pH可取的范圍為______。

（3）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為____。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質是_____。

【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　 　)

A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應,并有氣體產(chǎn)生

③反應后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

其中：反應Ⅰ為I2O5(s)＋5CO(g)=I2(s)＋5CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反應Ⅱ中，生成1 mol H2(g)時，反應熱ΔH＝b kJ·mol－1。

①總反應的熱化學方程式為(反應熱ΔH用含a、b的代數(shù)式表示)______。

②在恒溫密閉容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡。測得體系中各氣體組分的體積分數(shù)φ隨時間t的變化如圖2所示。則此反應用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝______(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

（2）已知鉛鹽中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS難溶于水，室溫下其溶度積常數(shù)為Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。

①將一定量的PbSO4加入足量飽和CH3COONH4溶液中，微熱，并不斷攪拌，因發(fā)生復分解反應，PbSO4緩慢溶解。能發(fā)生此復分解反應的原因是______。

②某溶液中主要含有S2－、SO42-等陰離子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，當PbSO4開始析出時，溶液中＝________。

（3）鈦基二氧化鉛(Ti/PbO2)是重要的電極材料，工業(yè)上用電解法制作，主要流程如圖：

其中“電解沉積表層”是制作的關鍵，方法是電解可溶性鉛鹽溶液，使生成的PbO2沉積在陽極金屬鈦(Ti)上。主反應為2Pb2＋＋2H2O=Pb＋PbO2＋4H＋。

①必須預先將陽極金屬鈦進行“熱鈍化處理”，原因是_______。

②電解槽中，陽極主要的反應式為___；該法的缺點是陽極、陰極均會發(fā)生副反應。其中陰極上產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是____。

③電解法制得的PbO2晶體中含有少量的＋2價鉛，從而導致氧原子所在位置出現(xiàn)少量“空穴”(即化學式為PbOx，但x＜2)。若電解時每生成1molPbOx轉移1.94NA個e－(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，則鉛元素中＋2價鉛所占的質量分數(shù)為____。

（2）已知：

可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷（無色液體，密度2.18 g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是____________；當觀察到_________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；

③實驗結束后，要精制試管d中的粗產(chǎn)品，操作先后順序是______（填標號）

A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗

④實驗消耗40%乙烯利（摩爾質量為M）溶液50g，制得產(chǎn)品m g，則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產(chǎn)率為_____________（用含M，m的代數(shù)式表示）；

⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，簡述實驗方案。已知：氯化銀、磷酸銀（黃色）、磷酸鋇（白色）的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。

答：_____________________________________________________________________。

請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質的是___。

（3）屬于非電解質的是___。

（4）②在水溶液中的電離方程式為___，①與②以物質的量之比為1：2在溶液中反應的離子方程式為___。

（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物是___（填名稱）。

（1）該反應的氧化劑是___（填化學式）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是___。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時候，觀察到的現(xiàn)象是___；

（3）若采用如圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①___；該裝置還缺少的儀器是___；

（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線