【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制�。�SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H針對(duì)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H1=﹣akJmol﹣1

②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=﹣bkJmol﹣1

③a＞b＞0則△H=______kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______（填字母序號(hào)）．

a．縮小容器體積　b．使用催化劑　c．增加SO2濃度　d．升高溫度

（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發(fā)生該反應(yīng)，下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示．則υ（SO2）=____．

②此溫度下，該反應(yīng)的K=___．

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是____．

（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出其化學(xué)方程式____；已知25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10﹣10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是______．

A.NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1 g

B.46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D.56g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為3NA

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，化學(xué)方程式為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷。在制備過(guò)程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來(lái)制備1,2-二溴乙烷

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：

B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。

（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。

（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。

（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。

（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應(yīng)為_______。

A. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體原子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__（填序號(hào)）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：

A．__；B．__；C．__；D．__．

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. 除去Mg2+的主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗(yàn)SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=H2O+NaCl

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。

進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B. CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料