A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

⑴A的化學(xué)名稱是______；與A互為同分異構(gòu)體的芳香化合物還有 _____種，其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：________________。

⑵A→B的反應(yīng)類型是_______。

⑶A→E的化學(xué)方程式為____________________。

⑷A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(1)若25＜t1＜t2，則α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。

(3)25℃下，將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合液中水電離出的c(OH-)=________。

(4)將t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，則a：b=______；此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

(5)將t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液顯中性，則y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動，寫出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。

(3)若在標(biāo)況下，有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g，丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)；若將乙裝置兩側(cè)溶液混合，常溫下加水稀釋至體積為4 L，則此時溶液液的pH=____。

A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳

B. 操作I-定是過濾，目的是將固液分離

C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)

D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19gcm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

a.溶液的濃度

b.溶液中HCl的質(zhì)量

c.溶液中Cl-的數(shù)目

d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制40mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.8gNaOH的溶液，則該同學(xué)需取_______ mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.8g NaOH的溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小則可能的原因是_______。

a.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

b.配制溶液時，未洗滌燒杯

c.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

d.配置溶液時，量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至燒杯中

①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是__________（填化學(xué)式）

（3）H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填序號）

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ L

（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被還原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H2SO4溶液