【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為____；鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，則晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一種新型化學(xué)儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機物為___（填化學(xué)式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。

（3）俗稱摩爾鹽，相對于而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學(xué)分析實驗中常用于配制Fe（II）的標(biāo)準(zhǔn)溶液，試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

（4）釹是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：。每個晶胞含有___個釹原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則金屬釹的密度為___（Nd的相對原子質(zhì)量為M，列出計算表達式）

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

A.2min內(nèi)，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大B，平衡向右移動B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

A.電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用

C.正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

D.鋼管發(fā)生析氫腐蝕，負極反應(yīng)是Fe—3e- =Fe3+

（1）CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用，煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____（填物質(zhì)的化學(xué)式）

（2）樣品中維生素 C 的質(zhì)量分數(shù)為______。計算過程

（1）CO2 的密度比空氣______（填“大”或“小”）

（2）①稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質(zhì)]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)，消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）

②另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。

（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 與液氨反應(yīng)生成 H2 和______ （填生成物的化學(xué)式）。

（2）-78℃時，NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種含磷化合物 A（摩爾質(zhì)量 為 79 g/mol）。A 不穩(wěn)定，易分解為黃色物質(zhì)B，B中磷的質(zhì)量分數(shù)為 68.89%。寫出 A 分解為 B 的化學(xué)方程式：______________。

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚