（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

（_____）兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物

（_____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（_____）兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物

（_____）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學式為____。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是____。

③生成該膠體的化學方程式為___。

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；______________

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________；

（2）本實驗需量取所選用硫酸的體積為____________________mL；

（3）下列操作會使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌

b.硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移的時候不小心有少許灑到實驗臺上

d.定容搖勻時，液面下降又加水

e.定容時仰視刻度線

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)。試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？__________________________________；

（5）將100mL標號為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合，其質(zhì)量分數(shù)為49﹪，則水的體

積________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學式為______；

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________；

④某同學向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（如淀粉）和廢氣的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是

A. M電極為正極B. 電子流動方向為N→Y→X→M

C. N電極反應(yīng)式：D. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

A. AB. BC. CD. D

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

A.兩容器中氣體的壓強相等

B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等

C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等

D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度