Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。

（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始壓強(qiáng)為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑�因�?/span>_____。

（1）鍺在元素周期表中的位置是____。

（2）氧化溶解過程中銅參與反應(yīng)的離子方程式是___。為加快氧化溶解反應(yīng)速率可采用的措施有___(任寫兩種)。

（3）濾渣的成分是_____。

（4）水解過程發(fā)生的反應(yīng)是GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，為得到純凈的GeO2，對水解所得混合物要進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作，判斷GeO2是否洗滌干凈的操作是__。

（5）下列金屬的冶煉原理與流程中鍺的冶煉原理相似的是____(填選項序號)。

A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銀

（6）若含鍺6.2％的高鍺銅合金的質(zhì)量為50kg，還原過程中參與反應(yīng)的H2體積為1.792m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鍺的回收率為____(保留三位有效數(shù)字)。

（1）屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是________________；能導(dǎo)電的是_______。（用序號填寫）

（2）0.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L；含約________個氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中，________元素的化合價升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產(chǎn)物，________是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）

（4）請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

⑴ 反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑷ 該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

A. 曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線

B. MnS在a點(diǎn)溶液中的溶度積等于在b點(diǎn)溶液中的溶度積

C. c點(diǎn)與d點(diǎn)溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D. 向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達(dá)到平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達(dá)到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

A. 電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B. 電源工作時若不補(bǔ)充電解質(zhì)兩側(cè)溶液都逐漸轉(zhuǎn)化為NaClO4溶液

C. 電子從多孔電極b經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極a

D. 該電源投入商用的主要難關(guān)是低成本氫氣的大量獲取

⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內(nèi)所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑶鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________。

②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：________。

A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

【題目】對于反應(yīng)2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列圖象正確的是（　　）

A. B.

C. D.